1- COMPOSITION D'UN SYSTEME CHIMIQUE
Je (re)découvre
1- Quantité de matière d'un corps purs
Qu'est-ce-que la mole?
Formulaire
Je révise et je m'évalue.
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Exercice 1: le sucre que l'on trouve le plus souvent dans notre alimentation est essentiellement constitué de saccharose. La formule chimique chimique du saccharose s'écrit: C12H22O11 .
La masse d'un morceau de sucre est estimée en moyenne à 6,0 g.
1- Calculer la masse molaire du saccharose.
2- Calculer la quantité de matière de saccharose dans un morceau de sucre.
3- En déduire le nombre d'entités chimiques.
Données:
Masse molaire des atomes: M(H)= 1,00 g.mol-1 ; M(C)= 12,0 g.mol-1 et M(O)= 16,0 g.mol-1
Constante d'Avogadro NA = 6,02 x 1023 mol-1
Correction:
1- Masse molaire : M( C12H22O11 ) = 12 x M(C) + 22 x M(H) + 11 x M(O) = 12 x 12,0 + 22 x 1,00 + 11 x 16,0 = 342 g.mol-1
2- Quantité de matière: n = m/M = 6,0 / 342 = 0,018 mol
3- N = n x NA = 0,018 x 6,02 x 1023 = 1,1 x 1022 molécules de saccharose
Exercice 2: Une bouteille contient un volume V= 500 mL d'éthanol.
1- Calculer la masse d'éthanol contenue dans la bouteille.
2- En déduire la quantité de matière correspondante.
Données:
Masse molaire M(éthanol) = 46,0 g.mol-1
Masse volumique 𝜌 (éthanol)= 790 g.L-1 .
Correction:
1- La masse d'éthanol: m(éthanol) = 𝜌 x V = 790 x 0,500 = 395 g.
2- Quantité de matière d'éthanol: n = m/M = 395 / 46,0, = 8,59 mol
Exercice 3: Dans les conditions normales de température et de pression (T = 0°C e P = 1,0 bar), le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,4 litres par mole.
On dispose d'un tube d'éclairage au néon contenant 4,5 x 10-2 mol de gaz.
Quel est le volume de gaz contenu dans le tube dans les mêmes conditions?
Correction:
Pour un gaz: V = n x VM = 3,5 x 10-2 x 22,4 = 0,79 L
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