DETERMINER UNE QUANTITE DE MATIERE PAR TITRAGE COLORIMETRIQUE
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Vidéo n°1: qu'est ce qu'un dosage?
L'essentiel...
Comment réaliser un titrage colorimétrique
☞ Explication en vidéo
☞ Explication en image
☞ Utilisation de la burette graduée.
☞ Animation: titrage d'une solution d'eau oxygénée H2O2 par une solution de permanganate de potassium KMnO4
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☞ Animation: classer les différentes étapes du protocole de titrage colorimétrique.
☞ QCM
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☞ Exercice à savoir faire Cet exercice corrigé est proposé par e-profs
Enoncé :
Il est indiqué sur la boîte d’un complément alimentaire riche en fer que chaque gélule contient 50 mg de fer (II). On dissout une gélule dans une fiole jaugée pour obtenir 50,0 mL de solution S. On titre V = 10,0 mL de solution S par une solution de permanganate de potassium de concentration C1 = 2,00.10-3 mol.L-1. Le volume de solution de permanganate de potassium versé à l’équivalence est VE = 17,9 mL.
Données :
M(Fe) = 55,8g.mol-1
Equation support de titrage :
1 MnO4- (aq) + 5 Fe2+ (aq) + 8 H+ (aq)Mn2+(aq) + 5 Fe3+(aq) + 4 H2O (l)
Compléter le schéma présenté ci-dessous:
b) En déduire la concentration en masse Cm en ions fer II de la solution S.
c) Déterminer la masse m de fer (II) présente dans la gélule et la comparer à la valeur indiquée sur la boîte du médicament.
Remarques :
- Pensez à exprimer vos résultats avec le bon nombre de chiffres significatifs.
- Il est possible de retenir la relation utilisée à la question b) de manière phonétique (à l’oreille) : Cm = C.M
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Correction en vidéo
☞ Autre exercice à savoir faire Cet exercice corrigé est proposé par Paul Olivier
Pour vous entrainer, ci-dessous des exercices numériques et des sujets d'examen.
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